在化学发展史上，拉瓦锡（Antoine Lavoisier）被誉为“现代化学之父”，他的实验不仅推翻了传统的“燃素说”，还奠定了质量守恒定律的基础。然而，很多人对他的一个经典实验感到困惑：他明明是用汞和氧气进行实验，为什么最终得出的结论却是空气由氮气和氧气组成？这个问题看似矛盾，实则蕴含着科学探索的深刻逻辑。

首先，我们需要了解拉瓦锡当时所处的时代背景。18世纪中叶，科学界普遍接受“燃素说”，认为物质燃烧时会释放出一种称为“燃素”的神秘物质。但这一理论无法解释许多实验现象，尤其是燃烧后物质质量的变化。拉瓦锡正是在这样的背景下，开始对气体和燃烧过程进行系统研究。

拉瓦锡的实验设计并不像人们想象的那样简单。他并没有直接使用空气来研究其成分，而是选择了一种更可控的方式：将汞暴露在空气中，并加热它。在这个过程中，汞与氧气发生反应，生成了一种红色的氧化汞（HgO）。这个反应的关键在于，当汞被加热并与空气接触时，它会吸收其中的一部分气体，而剩下的部分则不再参与反应。

通过精确的称量和反复实验，拉瓦锡发现，当汞与空气中的氧气反应后，剩余的气体不再支持燃烧或呼吸，这说明这种气体不是氧气，而是一种新的气体——后来被称为“氮气”。因此，他得出结论：空气是由两种主要气体组成的——氧气和氮气。

虽然实验中他使用的是汞和氧气作为反应物，但实验的核心目标并不是验证氧气本身的存在，而是通过观察反应后的气体变化，来分析空气的组成。换句话说，他利用汞作为“气体吸收剂”，从而分离出空气中的不同成分。

此外，拉瓦锡的实验方法也体现了科学思维的严谨性。他不仅关注反应的结果，还注重实验条件的控制和数据的精确记录。他通过多次重复实验，确保结果的可重复性和可靠性，这种方法成为后来科学研究的典范。

总结来说，拉瓦锡之所以用汞和氧气做实验，是为了更准确地分析空气的组成。他通过汞与氧气的反应，排除了其他可能干扰的因素，从而得出了关于空气成分的正确结论。这不仅是对实验技术的运用，更是科学思维方式的体现。他的工作为后来的气体化学奠定了基础，也推动了整个化学学科的发展。